本文目录一览：
- 1、高中化学平衡问题,高考求助
- 2、高考会用到的化学反应速率、化学平衡考点汇总
- 3、哪位朋友帮我做一道高考化学题,关于化学平衡的
- 4、高考化学平衡问题,请化学高手帮帮忙
- 5、高考化学经典化学平衡知识点精选大全
- 6、一道高考化学平衡题
高中化学平衡问题,高考求助
一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。
在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例解高考平衡试题 例3．（2004年天津理综第13题）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
高考会用到的化学反应速率、化学平衡考点汇总
1、③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。④催化剂：催化剂有正负之分。
2、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 了解化学反应的可逆性和化学平衡。 了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。
3、④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
4、化学反应速率和化学平衡知识点：化学反应速率（v）。⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化。⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
哪位朋友帮我做一道高考化学题,关于化学平衡的
1、解：设只充入2molE气体时压强为P1，平衡后为P2（这个两平衡是等效的）故由PV=nRT知：同温同容下，P1/P2=n1/n2。
2、加CH3COONa，醋酸是弱电解质，醋酸根会结合生成的H+，使正向移动。加入盐酸，虽相当于增加了生成物中H+的浓度，使平衡左移，但实际上化学平衡是很微弱的，相对于加入的H+，移动就不计了。故选B。
3、相当于减压，只是相当于。平衡向左移动，浓度改变。注：（1）涉及到两种变化对平衡的影响就不要考虑中间过程了，判断出移动就可以了。（2）平衡问题可以听听老师的解题解题技巧，应该有帮助。
4、N2+3H2=NH3 （我打不出化学式）1：8时属于氢气多，这时按照氮气来看1：3时，和化学式中的比一样，所以小于15%因为同温同压，上面一种情况会右移，所以1：3时，小于。
5、所以第一次平衡后NO2的体积分数X肯定比第二次平衡后的NO2体积分数Y大。即XY。楼主的答案对但思路错。
6、同意楼上～首先条件是“恒温恒容”和“同温同体积”，甲和丙最终状态是一样的，因为加入物质是相对等量的，只是一个是生成物，一个是反应物，这也是叫做等效平衡。
高考化学平衡问题,请化学高手帮帮忙
化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。本文将结合实例来分析有关“等效平衡”的问题。
反应向逆反应方向进行，这个是勒沙特列原理，增加一个物质的浓度，反应会向减小这个变化的方向进行。当平衡后，两者的浓度都变大。
平衡：5-z/2 0-z 2+z 平衡时气体总的物质的量应为5-z/2+0-z+2+z=12，解得z=3。平衡时D为5-z/2=5(mol)，E为0-z=2(mol)，F为2+z=5(mol)。
因为实际容器是固定容积的，所以要将等压容器压缩。对于这个反应，压缩容器使得平衡朝着正方向移动，即NO2减少，转化为N2O4。所以NO2的体积分数减小。平衡右移后，NO2转化为N2O4，NO2的体积分数当然减小哦。
。A问题：你想象有一个容器，里面放了2mol二氧化硫和1mol氧气反应。反应平衡的时候浓度啊什么的都确定了对吧。现在我往里面充2mol三氧化硫，这个时候由于压强不变。2mol三氧化硫会自发的进行分解反应。
相当于减压，只是相当于。平衡向左移动，浓度改变。注：（1）涉及到两种变化对平衡的影响就不要考虑中间过程了，判断出移动就可以了。（2）平衡问题可以听听老师的解题解题技巧，应该有帮助。
高考化学经典化学平衡知识点精选大全
(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
化学平衡 化学平衡 可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“”代替“==”。
高考化学知识点 总结 ：化学平衡 定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
化学平衡知识点归纳：在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
一道高考化学平衡题
1、(2011天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
2、解：设只充入2molE气体时压强为P1，平衡后为P2（这个两平衡是等效的）故由PV=nRT知：同温同容下，P1/P2=n1/n2。
3、加CH3COONa，醋酸是弱电解质，醋酸根会结合生成的H+，使正向移动。加入盐酸，虽相当于增加了生成物中H+的浓度，使平衡左移，但实际上化学平衡是很微弱的，相对于加入的H+，移动就不计了。故选B。
4、A．升高温度 该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)/c(CO)减小。B．充人He气 无影响。
5、按照反应式可知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)NH3与NO的比是4：6=2：3，即0.75x2：3=0.50。这个是4NH3的值，由于是求的是NH3，故0.50÷4=0.125=15 不知道这样解释对不对。
6、所以第一次平衡后NO2的体积分数X肯定比第二次平衡后的NO2体积分数Y大。即XY。楼主的答案对但思路错。
